TODOS OS EXERCICIOS RESOLVIDOS DO LIVRO: FUNDAMENTOS DE FÍSICA 6ª EDIÇÃO , HALLIDAY, RESNICK, WALKER VOLUMES I, II, III, E IV TAMBÉM VEM INCLUSO NO MESMO CD OS EXERCÍCIOS E PROBLEMAS DO VOLUME 1 4ª EDIÇÃO. DETALHE: OS COMENTÁRIOS DAS QUESTÕES DA 6ª EDIÇAÕ ESTÁ EM INGLES, MAS A RESOLUÇÃO ESTÁ PASSO A PASSO. MANDAMOS OS CD POR CARTA REGISTRADA, DEMORA CERCA DE 10 DIAS, AGORA SE PREFERIR PODE SER POR SEDEX SAINDO UM POUCO MAIS CARO.. FAÇAM PERGUNTAS A VONTADE OBRIGADO

Tags: fisica exercicios resolvidos halliday resnick walker
03/12/2008 15:56
De: Cláudio Teodoro de Carvalho
IP: 200.145.88.3

Exercícios

Gostaria que mandasse para mim os exercícios do Halliday, o maais rápido possível de preferencia por carta Tenciosamente
04/06/2010 15:38
De: Francisco Sousa
IP: 201.9.31.205

Exercicios

gostaria de receber os exercicios do livro da 4ª edição do HALLIDAY.
OU SOMENTE DO CAPITULO ENERGIA, POTENCIAL E CONSERVAÇÃO DE ENERGIA.
ABRAÇOS
23/09/2013 14:45
De: lafeengasia
IP: 198.2.216.232

Re: Re: Re: Re: Re: Exercícios de Vetores

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26/10/2009 10:06
De: Anderson
IP: 189.90.241.2

Re: Variaçao de entalpia

As reações químicas que envolvem energia são classificadas,quando à liberação de calor,em reações exotérmicas e endotermicas.Chama-se variação de entalpia a quantidade de calor que podemos medir,sob pressão constante,em uma reação química.Dadas as reações:
1) H2(g) + 1/2 O2(g)  delta H = -68,3kcal/mol
2) H2(g)---- H2(g) + 1/2O2(g)  delta H = + 68,3 kcal/mol
podemos afirmar que
a) a reação 2 é exotermica e a 1 é endotermica
b) a reação 1 é exotermica e que a 2 é endotermica
c) as duas reações são exotermicas
d) as duas reações são endotermicas
25/01/2008 16:01
De: Ricardo alves
IP: 189.71.88.172

Termodinamica

Gostaria , se possível, que você me enviasse para este email as resoluções dos exercícios, propostos abaixo:
Desde já agradeço!..
1) quais as definições mecânicas de trabalho e calor?Qual a interpretação molecular para os dois?
2)uma amostra de 1,00 moles de um gás perfeito monoatômico, com Cv,m = 3/2 R, inicialmente a p1 = 1,00 atm e T1 = 300K, é aquecida reversivelmente, até 400K, a volume constante. Calcule a pressão final, ΔU, q e w.
3) Uma constante de 4,50g de metano gasoso ocupa o volume de 12,7L a 310K.
a) Calcule o trabalho feito quando o gás se expande isotermicamente contra uma pressão externa constante de 200toor até seu volume aumentar de 3,3L.
b) calcule o trabalho realizado se a mesma expansão fosse feita reversivelmente.
4) Numa compressão isotérmica reversível de 52 moles de um gás perfeito a 260K, o volume do gás se reduz a um terço do volume inicial. Calcule o w do processo.
5) Calcular a diferença entre ΔH e ΔU quando 1,0 mol de estanho cinzento 9densidade 5,75g.cm-3) se transforma em estanho branco (densidade 7,31 g.com-3) sob pressão de 10,0 bar, a 298K, dados ΔH=2,1kj.
6) Uma amostra de dióxido de carbono, com 2,45g, a 27,0ºC, se expande reversivelmente e adiabaticamente de 500mL até 3,00L. Qual o trabalho feito pelo gás?
7) Quando se fornecem 229 J de calor, a pressão constante, a 3,0 molesde Ar(g), a temperatura da amostra se eleva de 2,55 K. Calcule as capacidades caloríficas molares do gás a pressão constante e a volume constante.        
8) Uma amostra de liquido, com massa de 25g, é resfriada de 290K até 275K, a pressão constante, pela retirada de 1,2kj de energia, na forma de calor. Calcule q, ΔH e estime a capacidade calorífica da amostra.
9) Uma amostra de 1,0 mol de um gás perfeito, com Cv= 20,8JK-1mol-1 , está inicialmente a 3,25 atm e 310K e sofre uma expansão adiabaticamente reversível até a sua pressão atingir 2,50atm. Calcule o volume e a temperatura finais e tb o trabalho efetuado.
10)Imagine um sistema constituído por 2,0moles de CO2, a 25ºC, confinado num cilindro de seção reta uniforme de 10 cm2 , a 10 atm. O gás se expande adiabática e irreversivelmente contra a pressão constante de 1,0 atm. Calcule q, w, ΔU, ΔT e ΔH., quando o pistão se desloca de 20cm.
11) A entalpia padrão de combustão do ciclopropano é -2091kjmol-1, a 25ºC. com esta informação e tb com os dados das entalpias de formação do CO2(g) e da H2O(g), calcule a entalpia de formação do ciclopropano. A entalpia de formação do propeno é +20,42 kjmol-1. calcule a entalpia da isomerização do ciclopropano a propeno.
12) Calcule a energia interna padrão de formação do acetato de metila liquido a partir da sua entalpia de formação, que é -442kjmol-1.  
03/09/2017 20:18
De: Regina Oliveira Primo
IP: 189.32.211.15

Resolução

11P- A grande pirâmide de Quéops, em gize Egito tinha uma altura h=147m antes que a pedra mais alta
caísse. A base da estrutura e um quadrado de lado L=230m. Supondo que a densidade da pirâmide e
uniforme. Calcule a que distancia o centro de massa original ficava do centro da base?
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